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    8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（　　） 
    A．y轴表示的可能是电离能
    B．y轴表示的可能是电负性
    C．y轴表示的可能是原子半径
    D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

    分析 由第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，可知随原子序数的增大，元素的非金属性增强、电负性增强，而原子半径减小，以此来解答．

    解答 解：A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，故A错误；
    B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；
    C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，故C错误；
    D．金属失去电子，而非金属得到电子，与图象不符，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中性质的变化规律、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AD为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1．

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．正四面体分子晶体内的键角一定是109°28′
    C．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质
    D．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{c（N{H}_{{4}^{+}}）}$的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或离子符号表示）．
    （3）用电子式表示MO2：，用电子式表示CJ2的形成过程：．
    （4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-B．热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（　　）
    A．金属铯的密度比金属钠小B．金属铯的熔点比金属钠高
    C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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    17．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（　　）
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    B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
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    D．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移

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    18．下列实验操作中，正确的是（　　）
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