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    10．Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试回答下列有关问题：
    （1）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体，用过滤方法除去胶体中的浑浊物；根据丁达尔现象证明胶体已经制成．
    （2）检验溶液中存在Fe3+和H+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H+
    （3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）．
    （4）如何用实验的方法证明胶体和Cl-已经分离？取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离．
    （5）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是观察颜色．
    （6）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质．Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．

    分析 （1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能；丁达尔效应是胶体的特性；
    （2）根据离子的性质可检验Fe3+和H+的存在；
    （3）用渗析法可除去胶体中的小分子或离子；
    （4）要保证完全除去Fe（OH）3胶体里的Cl-，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl-时，最后的渗析水中也不会检出Cl-；
    （5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色；
    （6）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性．

    解答 解：（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能，用过滤分离；丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体，故答案为：在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔；
    （2）Fe3+遇KSCN溶液变红色，紫色石蕊试液遇氢离子变红色，故答案为：取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H+；
    （3）胶粒不能透过半透膜，可用渗析分离，故答案为：将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）；
    （4）胶体和Cl-完全分离，渗析水中也不会检出Cl-，故答案为：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离；
    （5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色，故答案为：观察颜色；
    （6）Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质，
    故答案为：Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质．Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．

    点评 本题考查胶体的制备与性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
    B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液
    C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
    D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键数目为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若X为O2，则A可为硫化氢
    B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
    C．若X为Cl2，则C可为FeCl3
    D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：
    请回答：
    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2．
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
    ①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
    （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液．
    （6）直接加热AlCl3•6H2O不能得到无水AlCl3•SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①RCH=CH2+CO+H2 
    ②烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3：2：2：2：1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种．
    （1）A的结构简式是CH3CH=CH2．
    （2）B含有的官能团名称是醛基．
    （3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是（选填序号字母）acd．
    a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响
    d．1mol DBP可与含2mol NaOH的溶液完全反应
    （5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    ①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物②中间产物+C→DBP
    工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是减少生成物，使平衡向右移动．
    （6）工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热，反应方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，证明胶体已经制成的方法是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
    A．离子半径：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一电离能：Si＞C＞N
    C．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    （1）氯贝特的分子式为C12H15ClO3；含有的官能团名称为氯原子、醚键和酯基．
    （2）若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为（CH3）2CHCOOH．
    （3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd（填选项字母）．
    a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa
    （4）反应②的反应类型为取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构）．
    ①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
    （5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

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