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    15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
    C．HNO3溶液与石灰乳混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

    分析 H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答．

    解答 解：A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
    B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，故B错误；
    C．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，不能拆，离子方程式：2H++Ca（OH）2=2H2O+Ca2+，故C错误；
    D．磷酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式：HPO42-+OH-=H2O+PO43-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子共存、离子方程式的书写判断，熟练掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为  sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．
    （4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．A2D由液态形成晶体时密度 减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小 （用文字叙述）．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu2O（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B．容器内压强不再变化；
    C．v正（CO2）=v逆（FeO）
    D．混合气体的密度不再变化
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g CH4含有5NA个电子
    B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
    C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
    D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．甲基戊烷也称为新戊烷B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应
    C．C2H4Br2有2种同分异构体D．乙醇和乙酸均为非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
    键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl432
    S-S255H-S339C-F427
    C-Cl330C-I218H-F568
    C-O351H-O463
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
    （3）由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将amolH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
    （1）填表
    H2和Cl2的物质的量关系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
     生成NaCl的物质的量 
    amol（或bmol）    		 
    bmol    		amol
    （2）以n（Cl2）为横坐标，n（NaCl）为纵坐标，作出生成的NaCl与消耗的Cl2的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在最新的家用车的调查中发现，现在的家用汽车中的气体质量都不符合标准，在被调查的不同车型、不同价位、新旧不同的1175辆车中，除52辆检测合格外，其余都“毒气”超标，超标率从一两倍到七八十倍不等．汽车污染主要来源于汽车配件和材料，操控台、座椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件、胶水、涂料、泡沫、塑料、橡胶、皮革、皮革着色剂、填充料等汽车本身的物件，都会产生大量的有毒气体．这些有毒气体大都是有机物．
    （1）你认为有毒气体含量新车高于（填“高于”或“低于”）旧车；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
    （2）其中一种有毒气体的质谱图如图

    则由图可知该烃分子的相对分子质量是92，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为甲苯，其苯环上的一氯代物有3种．

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