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    在298K时，NaCl 在水中的溶解度为
    26g
    100g
    水．如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化（　　）
    A、△H-T△S＜0△S＜0
    B、△H-T△S＜0△S＞0
    C、△H-T△S＞0△S＞0
    D、△H-T△S＞0△S＜0
    考点：焓变和熵变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由于NaCl 溶解于水的过程是自发过程，所以△H-T△S＜0；NaCl 从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．
    解答： 解：由于NaCl溶解于水的过程是自发过程，所以△H-T△S＜0；
    NaCl从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；
    故选B．
    点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，和溶解度无关，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe 2（SO4）3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（　　）
    A、1-a%
    B、1-2 a%
    C、1-3 a%
    D、3 a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2NA
    C、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    D、常温常压下48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质中属于电解质的有
     
    （填序号），能导电的有
     
    （填序号）．
    a、食盐水  b、浓硫酸  c、铜  d、液态HCl  e、熔融蔗糖  f、SO3g、硫酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、Na2O
    B、Cl2
    C、NH4HCO3
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A、含氢元素的化合物中一定有氢键
    B、因为分子间存在氢键的缘故，比  熔沸点高
    C、由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
    D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH4?46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为116g．求：
    （1）两种气体的物质的量之和为多少mol？
    （2）其中CO2为多少 mol？
    （3）CO的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    （1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
    （2）取m g该粉末，放人28.00mL 1mol/L．的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    （3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入粉末质量/g13.6827.3634.20
    生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
    完成下列各题：
    Ⅰ实验（2）所得溶液中的溶质是
     
    （写化学式），样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=
     
    ，m=
     
    ．
    Ⅱ计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）
     
    （mL）．
    Ⅲ若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图．材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是
     
    ．
    A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰
    B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
    C．加热浓氨水，再通过碱石灰
    D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
    （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是
     
    ．
    （3）当观察到
     
    （填现象），即表明A中的反应已经完成．
    （4）该小组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有
     
    ．可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是
     
    ．
    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式
     
    ．
    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
     
    ．

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