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    7．有X、Y、Z、M、G五种原子序数依次增大的短周期元素，其性质或原子结构如表所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    编号元素性质或原子结构
    XX的某一种原子没有中子
    Y最高正价与最低负价的代数和为0
    Z最外层电子数是周期数的3倍
    M含M元素的物质，其焰色反应为黄色
    GG的简单离子半径在同周期中最小
    A．X是组成有机物的必需元素
    B．Y、Z所形成的氢化物分子均含有10个电子
    C．Z的简单离子半径大于G的简单离子半径
    D．G的氧化物不溶于M的最高价氧化物所对应的水化物的水溶液

    分析 X的某一种原子没有中子，应为H元素，Y最高正价与最低负价的代数和为0，为C元素，Z最外层电子数是周期数的3倍，为O元素，含M元素的物质，其焰色反应为黄色，M为Na元素，G的简单离子半径在同周期中最小，为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：A．X为H，有机物不一定含有H元素，如四氯化碳等，故A错误；
    B．如为C2H6、H2O2等，电子数都为18，故B错误；
    C．O、Al的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C正确；
    D．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握物质的性质与元素周期率的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的离子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，在空气中放置的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
    B．1 mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为NA
    C．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
    D．2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实与胶体无关的是（　　）
    A．大海中航标灯形成的光射线B．二氧化碳产生的温室效应
    C．长江入海口形成三角洲D．工矿排放的烟尘遇空气形成雾霾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）一束光通过明胶水溶液，可观察到丁达尔效应．明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是葡萄糖溶液．
    （2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ①FeCr2O4中Cr显+3价，则Fe的化合价为+2，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，则FeCr2O4可以表示为FeO•Cr2O3 ．
    ②当有1mol Na2CrO4生成时，反应中转移3.5mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]，用于抑制胃酸过多，关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质既能与强酸反应又能与强碱反应
    B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
    C．1 mol[NaAl（OH）2CO3]最多可消耗4 mol H+
    D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

    选项XYZ
    ANaOHNaAlO2Al（OH）3
    BMgCCO
    CNaOHNaHCO3Na2CO3
    DFeCl3FeCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

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    16．青蒿素的熔点为156～157℃，密度约为1.3g•cm-3．青蒿素可溶于乙醚．几乎不溶于水，下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方法
    A分离水和青蒿素分液
    B分离乙醇和水灼烧
    C分离碳酸钠和碳酸氢钠过滤
    D除去碳酸钙中含有的少量氯化钙萃取
    A．AB．BC．CD．D

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    17．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃2580230
    平衡常数
    /mol-3•L3    		5×10421.9×10-5
    A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B．在25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5 mol3•L-3
    C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v正＞v逆
    D．在80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol•L-1

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