精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】鸦片具有复杂的组成,其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾,使人体质衰弱,精神颓废,寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2ON2,1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是

A. 23.75 mol;5 B. 24.5 mol;7 C. 24.5 mol;8 D. 23.75 mol;4

【答案】A

【解析】

由图可知,该物质的化学式为C20H21O4N,根据原子守恒,1mol该物质完全燃烧生成20mol CO210.5molH2O0.5molN2,根据氧原子守恒可知,消耗氧气为分子中含2个苯环对左边的苯环来说,存在两个与甲氧基邻位上的氢原子,一溴代物有两种;对右边的苯环来说,存在两个与甲氧基邻位上的氢原子和一个对位上的氢原子,一溴代物共有三种。所以它的一溴代物共有5种,故A正确

综上所述,本题正确答案为A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法;保持污水的pH在5.0~6.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来,模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是

A. X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

B. 铁是阳极,先失去电子生成Fe2+

C. 工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极

D. 污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稀有金属钌(Ru)的性质很稳定,耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 加热RuO2前,应先收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,用于除去挥发出来的HCl气体

C. 结束反应时,先停止加热,待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于CH4CO2的说法不正确的是

A. 固态CO2属于分子晶体,其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻

B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键,均是非极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2

D. CH4CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3sp

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

D. 两种晶体均为分子晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于原子的认识正确的是(

A.原子是构成一切物质的最小微粒

B.原子是不可再分的一种微粒

C.原子是化学变化中的最小微粒

D.所有原子的原子核内均有质子和中子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDE五种元素,它们的质子数依次增多。

A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

AB两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

CB38个电子;

CD元素可以形成化合物CD

CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;

⑥在周期表中EC同主族且处于C的下两个周期。试回答:

(1)A________(写元素符号),D________(写元素名称).

(2)B的离子结构示意图________A的单质分子的电子式__________C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________

(3)用电子式表示H2A形成过程:____________________

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:_______________

(5)比较BCE三种元素形成的简单离子的半径大小:(BCE离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________

(6) 比较C E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱(用化学式表示)________ > __________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项反应对应的图像正确的是

A. 25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气

B. Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体

C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D. BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是高铁电池的重要原料,也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:

回答下列问题:

1Cl2NaOH溶液反应的离子方程式是__________________

2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是________________________

3)步骤②反应的离子方程式是_______________

4)从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为_______________

5Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒,生成的FeOH3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量的消毒剂得到的电子数表示)比氯气的_________(填),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________(答出一点即可)。

6)高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH放电时,负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______(填增强不变减弱)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案