【题目】鸦片具有复杂的组成,其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾,使人体质衰弱,精神颓废,寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2,1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是
A. 23.75 mol;5 B. 24.5 mol;7 C. 24.5 mol;8 D. 23.75 mol;4
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法;保持污水的pH在5.0~6.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来,模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是
A. X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B. 铁是阳极,先失去电子生成Fe2+
C. 工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极
D. 污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+
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【题目】稀有金属钌(Ru)的性质很稳定,耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 加热RuO2前,应先收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,用于除去挥发出来的HCl气体
C. 结束反应时,先停止加热,待试管冷却到室温后再关闭活塞K
D. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳
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【题目】下列关于CH4和CO2的说法不正确的是
A. 固态CO2属于分子晶体,其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻
B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键,均是非极性分子
C. 因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
B. 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D. 两种晶体均为分子晶体
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【题目】下列关于原子的认识正确的是( )
A.原子是构成一切物质的最小微粒
B.原子是不可再分的一种微粒
C.原子是化学变化中的最小微粒
D.所有原子的原子核内均有质子和中子
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【题目】现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答:
(1)A是________(写元素符号),D是________(写元素名称).
(2)B的离子结构示意图________,A的单质分子的电子式__________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
(3)用电子式表示H2A形成过程:____________________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:_______________
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小:(B、C、E离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________ 。
(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱(用化学式表示)________ > __________。
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【题目】下列各项反应对应的图像正确的是
A. 25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气
B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体
C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D. 向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是高铁电池的重要原料,也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
回答下列问题:
(1)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
(2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是________________________。
(3)步骤②反应的离子方程式是_______________。
(4)从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为_______________。
(5)Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒,生成的Fe(OH)3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量的消毒剂得到的电子数表示)比氯气的_________(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________(答出一点即可)。
(6)高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时,负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
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