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    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应
    C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
    D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等

    分析 A．乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键；
    B．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均与Na反应生成氢气，二者可发生酯化反应；
    C．干馏生成煤焦油等，裂解、裂化均为大分子转化为小分子的反应；
    D．煤经过干馏可制焦炭、煤焦油等．

    解答 解：A．乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
    B．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均与Na反应生成氢气，均为置换反应，且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；
    C．干馏生成煤焦油等，裂解、裂化均为大分子转化为小分子的反应，均为化学变化，而分馏为物理变化，故C错误；
    D．煤经过干馏可制焦炭、煤焦油等，分馏与混合物的沸点有关，为物理变化，则石油经过分馏得到多种烃，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤和石油的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项化学用语中表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型
    C．硫离子的结构示意图：D．氮气的电子式   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（　　）
    A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子
    B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
    C．氰气分子中含有σ键和π键
    D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵．然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．
    操作步骤：
    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中．
    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收．
    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量．
    请回答下列问题：
    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水
    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大B．
    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯   B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，仰视刻度线                       D．移液时，有少量液体溅出
    （3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol•L-1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为10.73%（滴定过程中涉及到的反应方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
    （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．则三聚氰胺中氮的含量为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应
    B．脱落酸分子中含有4个甲基
    C．等量脱落酸与足量的NaHCO3、Na反应，放出CO2与H2的物质的量之比为n（CO2）：n（H2）=2：1
    D．脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
    B．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率
    C．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境
    D．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见无机化合物．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．W、X形成的化合物中一定含有离子键
    C．最简单氢化物的还原性：Z＞W
    D．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备X、Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮氧化物（NOx）、COx和有机氢化物等气体会造成环境问题．对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）合成氨所需的氢气可以用以下方法制得：
    舒中高三理综 第10页 （共18页）
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
    则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol
    对于反应①，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，同时能加快反应速率的是A（填字母序号）．
    A．升高温度                    B．增大水蒸气浓度
    C．加入催化剂                  D．降低压强
    （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O   （g）△H=-49.0kJ•mol-1．将6mol CO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
    ①反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温．

    （3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx，将一定量的NO、NO2混合气体通入NaOH溶液恰好反应得NaNO2，将此溶液和一定量NaOH溶液分别加到图2所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2．
    ①NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    ②A室中NO2-发生反应的电极反应式是2NO2-+6e-+6H2O═8OH-+N2↑．
    （4）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图3所示（R1、R2代表烃基）．
     反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol
    ②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．上述转化的相关过程说法正确的是A、B
    A．  为该转化过程的催化剂
    B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可适当增大通入的空气量
    C．上述转化过程中不存在氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）请根据要求回答下列问题：

    （1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
    A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
    ②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
    ①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    ②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
    （3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
    ①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
    A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
    ②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）若A金属，D为强碱，则：
    ①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
    ②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
    （5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
    ①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
    A．气体M是SO2和H2的混合物B．气体M是SO2和H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol
    ②为了分离气体M，并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图实验装置，a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
    A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．氢氧化钠溶液     D．氯化钡溶液

    气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．

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