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    化学实验是化学学习与研究的基础．
    （1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
    实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
    ①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为______．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    浓氨水与CaO固体反应：______．氨气与氧化铜反应：______．
    （2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
    [实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
    第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
    ①第一步反应中的氧化剂为______．
    ②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为______．

    解：（1）左边产生的气体是碱性气体氨气，应用碱石灰干燥，①，故答案为：碱石灰；
    ②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙和氨气；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜，氮气和水，故答案为：NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
    （2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，故答案为：Cl2；
    ②1molI2被氧化失去10mol电子，那么一个碘原子失去5个电子，化合价为+5价，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故答案为：HIO3；
    分析：（1）①碱石灰可用来干燥碱性气体氨气；
    ②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜，氮气和水；
    （2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质；
    ②1mol I2被氧化失去10mol电子，那么一个碘原子失去5个电子．
    点评：本题考查化学实验的综合运用，掌握得失电子与化合价的关系是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
    ①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    浓氨水与CaO固体反应：
    NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    ．氨气与氧化铜反应：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
    [实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
    第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
    ①第一步反应中的氧化剂为
    Cl2
    Cl2
    ．
    ②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为
    HIO3
    HIO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学实验是化学学习与研究的基础．
    （1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
    实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
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    ②写出下列反应的化学方程式：
    浓氨水与CaO固体反应：______．氨气与氧化铜反应：______．
    （2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
    [实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
    第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
    ①第一步反应中的氧化剂为______．
    ②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为______．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南通市如皋市高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

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    浓氨水与CaO固体反应：______．氨气与氧化铜反应：______ 3Cu+N2+3H2O

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