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    反应3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)  △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是

    A．升温         B．减压          C．加水           D．通入O2


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选D,

    考点：化学平衡移动


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列说法正确的是 (     )                             

    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①     

    D．若升高温度，则②的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，正确的是(　　)

    A．硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应

    B．硅在自然界中以化合态存在

    C．硅与NaOH溶液的反应中，硅做氧化剂

    D．硅元素在地壳中的含量居第一位

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有(　　)

    A.1摩尔水的质量                    B.1摩尔水蒸气的质量

    C.1摩尔水的体积                   D.1摩尔水蒸气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．放热反应一定不需要加热

    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

    D．难溶物也可能是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是

    A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1        C(s)＋===CO(g)  △H2

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1        S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H1       H2(g)＋===H2O(l)  △H2

    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是

    A．pH=10的氨水稀释100倍

    B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

    C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合

    D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写中，正确的是                               (      )

    A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

    B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

    C．铜放入氯化铁溶液中：  Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+

    D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

    （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移             mol电子。

    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：                                          。

    （3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    ①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有                。

    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会              （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    ③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式     

                                                  。

    ④装置D球形干燥管的作用                  。

    ⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=       。

    II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为             

                                  。

     

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