Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式_____，如何检验某溶液中含该离子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

Answer 1

【答案】 取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+ 第三周期ⅦA族 Cl b

【解析】

T原子M层上有6个电子，T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，Z为Cl元素；W的单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，W为Al元素，据此分析解答。

根据上述分析，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素，W为Al元素。

(1)X为C元素，其同位素原子有、，其中具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：；

(2)元素N与氢元素形成一种离子NH4+，其电子式为：；在含有铵根离子的溶液中加强碱，加热，生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，其操作为：取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+，故答案为：；取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+；

(3)Z为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族；S和Cl位于同周期，Cl元素非金属性较强；a．单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a错误；b．相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl元素的非金属性比较强，b正确；c．单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系，c错误；故答案为：第三周期第ⅦA族；Cl；b。