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【题目】请回答下列问题。

1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃1mol·L1NaOH溶液中,由水电离出的c(H)______mol·L1Kw(25℃)________Kw(100℃) (“>”“<””)

②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(促进抑制不影响”)

2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

①25℃时,有等浓度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________(填序号)

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na) c(CH3COO) (“>”“<””)

【答案】1① 1×1012 < ② 促进;(2①c>a>b ② >

【解析】试题分析:(125℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)c(OH-)=10-14 ,当温度升高到100℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/LKw=c(H+)c(OH-)=10-12

100℃1molL-1NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 c(OH-)=1mol/L,水电离出的c(H+)=1×10-12;水电电离是吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大,因此Kw(25℃)Kw(100℃) NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,溶液呈酸性,水的电离被促进;故答案为:1×10-12;<;促进;

2依据图表数据分析,醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pHNa2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;

等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,c(H+)c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COO-);故答案为:>。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 标准状况下,0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

B. 常温常压下,6.4g氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为0.4NA

C. 5.6g铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.3NA

D. 一定条件下,28gN26gH2反应,转移的电子数小于6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物N是一种重要材料的中间体,合成N的一种路线如下:

已知:i.一氯代烃A的核磁共振氢谱只有1种峰;

ii.芳香族化合物K遇FeCl3溶液显紫色,其核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶3;

iii.N能发生水解和银镜反应;

iV.RCH=CH2RCH2CH2OH;

V.两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水。

请回答下列问题:

(1)B的结构简式是__________,C的化学名称是_________,D含有的官能团是__________

(2)步骤①的反应类型是__________

(3)下列说法不正确的是_________

a.B和K都能发生氧化反应

b.1molC完全燃烧需6molO2

c.D能与新制氢氧化铜悬浊液反应

d.1molM最多能与3molH2反应

(4)步骤③的化学方程式为_______________________

(5)步骤⑦的化学方程式为_______________________

(6)L的同分异构体中苯环上有三个取代基且与L官能团相同的物质共有________种;N经催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________________

a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2种

b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸中有2种不同化学环境的氢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,燃烧产物为Na2O2

B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠那样的特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应,在一定条件下,反应物至少有一种能完全反应的是

A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的二氧化锰与浓盐酸

C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:

(1)准确称取4.1g烧碱样品。

(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____________________

(3)取10.00mL待测液,用___________________ 量取。

(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙做指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视____________,至出现______________的现象时即到达滴定终点。

(5)根据下列数据,计算待测烧碱的纯度:__________________。(保留四位有效数字)

滴定次数

待测液体积

(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

(6)以下操作会造成测量结果偏高的是_________

①用蒸馏水冲洗锥形瓶;

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;

③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;

④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是

A液态HCl不导电,但HCl属于电解质

BNaHSO4溶于水电离出Na、H 和SO42-,所以NaHSO4属于酸

C氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

DAl(OH)3可用作胃酸中和剂,不会对胃壁产生强烈刺激

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示方法中正确的是(  )

A. 对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

B. 等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧,后者放出的热量多

C. 表示氢气燃烧热的ΔH-285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D. 已知中和热ΔH-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4,+4

-2

-1,

+7

+3

其他

阳离子核

外无电子

无机非金属

材料的主角

焰色反

应呈黄色


(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有质量数为3537的两种核素,它们之间的关系互为 __________________________________________

(2) 根据表中数据推测,Y的原子半径(r表示)的最小范围是____________

(3)YR相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

B.稳定性XR>YX4

C.Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱于R最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)用电子式表示X2M___________

(5) Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________

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