Question

10．应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列说法中正确的是（　　）

• A． 第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al（OH）₃弱
• B． 卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
• C． Li与水反应比钠与水反应剧烈
• D． H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

Answer 1

分析 A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸；
C．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Tl＞Al，所以氢氧化物的碱性比Al（OH）₃强，故A错误；
B．卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性Na＞Li，所以Na与水反应比Li与水反应剧烈，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Se＜S，所以氢化物的稳定性，则H₂S是比H₂Se稳定的气体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．