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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

A. 对于2HIgH2g+I2g),达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H﹤0 为提高氨的产率理论上应采取降低温度的措施

C. 反应COg+NO2gCO2g+NOgH﹤0达平衡后升高温度体系颜色变深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

【答案】A

【解析】缩小容器体积,2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡不移动不能用勒夏特列原理解释体系颜色变深故A正确降低温度,N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 平衡正向移动能用勒夏特列原理解释提高氨的产率故B错误;升高温度CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0平衡逆向移动,NO2(g)浓度增大,能用勒夏特列原理解释体系颜色变深故C错误;溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,生成溴化银沉淀,溴离子浓度减小,平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释溶液颜色变浅故D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对图中的表述中正确的是(  )

A.图中两条线的交点可表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到了平衡

B.图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤,应投入火中焚烧彻底销毁

C.图可表示某化学反应属于放热反应,放出的能量为E1+E2

D.图涉及的反应可能为N(aq)2M(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据如图判断,下列说法正确的是(  )

A. 氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol

C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时,ClO4向负极移动

B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

(1)KIO3的化学名称是_______

(2)利用“KClO3氧化法制备KIO3工艺流程如下图所示:

酸化反应所得产物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________。“滤液中的溶质主要是_______。“pH”中发生反应的化学方程式为__________

(3)KIO3也可采用电解法制备,装置如图所示。

写出电解时阴极的电极反应式______

电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________

电解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之处有______________(写出一点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程示意如下。

资料:常温下溴呈液态,深红棕色,易挥发。

(1)酸化:将海水酸化的主要目的是避免_______(写离子反应方程式)。

(2)脱氯:除去含溴蒸气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是_______

②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入_______,脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2

Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO3- Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为_______

(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响,实验如下:

序号

A

B

C

试剂组成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

B中反应后溶液用水稀释

实验现象

无明显现象

溶液呈棕红色,放热

溶液颜色变得很浅

B中溶液呈棕红色说明产生了_______

②分析C中溶液颜色变浅的原因,甲同学认为是发生了化学反应所致;乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理,请用具体的反应说明理由;若认为乙同学的分析合理,进一步设计实验方案说明。理由或方案:_______

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结合所学内容,回答下列问题:

Ⅰ.某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下,两支试管分别编号①和②,实验数据如下:

实验序号

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的MnSO4固体

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

褪色时间/s

116

6

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。

请回答:

(1)草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为:__________________________________

(2)实验①②结论是___________________________________________________________

(3)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________

(4)该同学为使实验更加严密,在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为________

Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明:

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50 mg·kg-1

已知:IO3+5I+6H= 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I+S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量,其步骤为

a.准确称取W g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全

c.加入指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全

(5)c中加入的指示剂可选用_________,恰好完全反应时的现象是_______________

(6))若操作b在空气中振荡时间过长,则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

(7)根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_____mg·kg-1(计算结果保留整数即可)。

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