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    原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)

    A．共价键的方向性               B．共价键的饱和性

    C．共价键原子的大小             D．共价键的稳定性


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(　　)

    A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

    B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

    C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

    D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：

    其中Cl→Al表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：

    ____________________＋________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

    (1)以非极性键结合的非极性分子是________；

    (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

    (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

    (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

    (5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________________；

    (6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

    B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

    C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    D．N2分子中有一个σ键，两个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与氢键有关的是(　　)

    A．水加热到很高的温度都难以分解

    B．水结成冰体积膨胀，密度变小

    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，水存在H2O??H＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变

    B．将水加热，Kw增大，pH减小

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL，所用盐酸溶液的体积为______mL。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)

    A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－542.7 kJ/mol

    B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

    C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

    D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

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