对于:2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l),△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是( ) A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol.是放热反应, B.该反应的△H与各物质的状态有关.与化学计量数也有关, C.该式的含义为:25℃.101kPa下.2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量58 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于：2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) == 8CO₂(g) + 10H₂O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述不正确的是（）

A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ；

D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

【答案】

【解析】略

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A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

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A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应
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C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ
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