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    同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等（两个容器中均只有一种气体），则A、B两容器的容积之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、2：3D、1：1
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨气的分子个数之比=2：1，根据V=nVm=
    N
    NA
    Vm    确定二者体积之比．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨气的分子个数之比=2：1，根据V=nVm=
    N
    NA
    Vm    知二者体积之比等于其分子个数之比，为2：1，
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，会根据原子个数之比计算分子个数之比，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl
    上述状态下可导电的是
     
    ；（填写序号，下同）属于非电解质的是
     
    ；上述状态下的电解质不能导电的是
     
    ．
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    H2SO4
     
    Ba（OH）2
     
    Na3PO4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质
     
    131
    53
    I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对
     
    131
    53
    I的叙述错误的是（　　）
    A、
     
    131
    53
    I核内的中子数与核外电子数之差为25
    B、I元素的相对原子质量为131
    C、
     
    131
    53
    I和
     
    127
    53
    I互为同位素
    D、
     
    131
    53
    I核外最外层电子数为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A、R元素的最简单气态氢化物极易溶于水
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q
    C、原子半径：T＞R
    D、含T元素的盐溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHA溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A、c（K+）+c（H+）═c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
    B、c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol?L-1
    C、c（A2-）＞c（H2A）
    D、c（K+）═c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占
    1
    2
    体积，且C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A、172.5 kJ
    B、1 149 kJ
    C、283 kJ
    D、566 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（　　）
    A、CH3OH（l）+
    2
    3
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8KJ?mol-1
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452KJ?mol-1
    C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ?mol-1
    D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氯及其化合物由广泛的用途．
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，CN-被氧化后的产物为
     
    （填化学式）．
    （2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．氯胺能用于消毒杀菌的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3．
    资料：25℃
    H2CO3  Kal=4.4×10-7
    H2S     Kal=1.3×10-7
    H2SO3  Kal=1.54×10-2
    ①H2CO3、H2S、H2SO3三种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    ②配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式：
     
    SO2+
     
    Na2S+
     
    Na2CO3--
     
    Na2S2O3+
     
    CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铝泊包住Na放入H2O中发生的反应有：
    ①
     
    ②
     
    ．

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