Question

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示．

改变条件	电离平衡移动方向	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固体

Answer 1

分析：由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，加水促进醋酸的电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都减小，加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，加入加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸的电离．

解答：解：加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向正向移动，溶液中氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度增大；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：

改变条件	电离平衡移动方向	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀释	正向	减小	减小
加少量冰醋酸	正向	增大	增大
加入少量CH3COONa固体	逆向	减小	增大

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意加入冰醋酸时，电离平衡向正向移动，但电离程度减小，为易错点．