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    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是                                                   (　　)。

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.5

    1 083

    660

    1 535

    沸点/℃

    883

    2 595

    2 200

    3 000

    A．Cu和Al                   B．Fe和Cu

    C．Fe和Na                    D．Al和Na


    解析　分析数据得出，铁的熔点(1 535 ℃)高于Na的沸点(883 ℃)，无法制得合金。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的类别与所含官能团都正确的是 

    A．  酚类  –OH        B． 羧酸　  –CHO

    C．  醛类　–CHO       D．CH3-O-CH3 醚类  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是               （填序号），写出反应⑥的化学方程式__              __ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

    (1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________

    _________________________________________________________________。

    (2)乙同学为探究Fe在冷浓硝酸和热浓硝酸中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

    ①乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是_____________________________

    _________________________________________________________________；

    ②装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3，则混合气体中NO2和NO的体积比为________。

    (3)丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_______________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是_____________________

    _________________________________________________________________。

    (4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。说明具体实验操作和实验现象：___________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是          (　　)。

    A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．最终得到7.8 g沉淀

    D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                              (　　)。

    A．方法③是最经济和环保的

    B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

    D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是                                               (　　)。

    A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

    B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多

    C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是       

    A．CO2（CO），通入适量O2点燃

    B．KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤
    C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
    D．CaO（CaCO3），加热灼烧至质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面所列的是一组你熟悉的物质：

    ①HCl　②CO2　③H2O　④H2　⑤NaOH　⑥Cl2

    ⑦NaF　⑧CH4　⑨CaO　⑩MgCl2

    (1)只含有共价键的是________，只含有离子键的是________，既含离子键，又含有共价键的是________。

    (2)属于共价化合物的是________，属于离子化合物的是________。

     

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