Question

8．已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题：
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp³，乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是前者分子间存在氢键．
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）；
a配位键     b极性键    c非极性键    d离子键
（4）该配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）：其中铜离子的配位数是4．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
（2）乙二胺中N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；分子间存在氢键的沸点较高；
（3）Cu²⁺离子与N原子之间形成配位键，乙二胺中含有极性键、非极性键；
（4）根据中含有的氨基、乙基来命名；铜离子形成4个配位键．

解答 解：（1）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞N＞H，
故答案为：O＞N＞H；
（2）乙二胺中N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp³杂化；
乙二胺分子间存在氢键，含有分子间氢键的沸点较高，所以乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl；
故答案为：sp³；前者分子间存在氢键；
（3）Cu²⁺离子与N原子之间形成配位键，乙二胺中N原子与H原子之间、N原子与C原子之间形成极性键，碳原子之间形成非极性键，所以存在配位键、极性键、非极性；
故答案为：a、b、c；
（4）已知中含有的氨基、乙基，铜离子为+2价，则配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）；由图可知铜离子形成4个配位键；
故答案为：氯化二乙二胺合铜（II）；4．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、化学键、杂化方式与空间构型判断等，是对学生综合能力的考查，难度中等．