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    下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是


    1. A.
      若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低
    2. B.
      反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点
    3. C.
      因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大
    4. D.
      a、c区间内，c(Na+)一定大于c(CH3COO-)，但c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-)
    D
    醋酸和氢氧化钠恰好反应时，由于生成的醋酸钠水解显碱性。而甲基橙的变色范围是在酸性条件下的，所以A中消耗的醋酸应该偏多，测定结果偏高，A不正确。根据图像可知，b点二者恰好反应，醋酸钠水解显碱性，而c点溶液显中性，所以根据电荷守恒定律c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点小于c点，B不正确。C不正确，由于增大了c(CH3COO－)，所以会抑制醋酸的电离。根据电荷守恒定律可知选项D正确，因此正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试实验班化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：

    A．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液 的滴定终点，则测定结果偏低

    B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

    C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大

    D．a、c区间内，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

     

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：推断题

    有A、B、C 三种短周期元素在周期表中相对位置如下图
    (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：____>____>____（用化学式表示）。
    (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3. 17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：
    ①写出X与Z反应的离子方程式：____________________；
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：
    ________________（用离子方程式表示）；
    ③将20 mL 0．5mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0．2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：

    A
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		B
    		C
    （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：      >       >         （用化学式表示）。
    （2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3．17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：                                   。
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式          ，丁的水溶液pH    7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为
                                       （用离子方程式表示）。
    ③将20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                   。
    ④写出X与水反应生成两种酸的电子式          ，          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试实验班化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：

    A．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低
    B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点
    C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大
    D．a、c区间内，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

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