A. | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
B. | 氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
C. | Fe3+的检验:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ | |
D. | Na2S溶液呈碱性:S2-+H2O=HS-+OH- |
分析 A.氢氧化钠过量,反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠;
B.铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子;
C.铁离子与硫氰根离子反应生成的不是沉淀,不能使用沉淀符号;
D.硫离子的水解分步进行,主要以第一步为为主,水解的离子方程式有关用可逆号.
解答 解:A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠,反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故A正确;
B.氧化铁与HI在溶液中发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故B错误;
C.Fe3+的检验,反应生成络合物硫氰化铁,正确的离子方程式为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故C错误;
D.硫化钠溶液呈碱性,其水解方程式需要分步书写,主要以第一步为主,离子方程式有关用可逆号,正确的离子方程式为:S2-+H2O?HS-+OH-,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小 | |
B. | 用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液) | |
C. | 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液:c(Cl-)=c(H+)+c( NH3•H2O) | |
D. | 25℃时,0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等,则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可能是N2和NO2的混合气体 | B. | 一定是NO2气体 | ||
C. | 可能是NO和NO2的混合气体 | D. | 只可能是NO2一种气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+ Cl- Mg2+ SO42- | B. | K+ Cu2+ I- SO42- | ||
C. | NO3- K+ Cl- OH- | D. | Al3+ Na+ S2- Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物 质 | 加入试剂的化学式 | 有关离子方程式 |
NaCl(Na2SO4) | ||
FeCl2(FeCl3) | ||
Na2CO3 溶液(NaHCO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 | |
B. | 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 | |
C. | NaHCO3能与Ca(OH)2溶液反应,而Na2CO3不能 | |
D. | 与同浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈 |
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