【题目】实验室里需240mL0.1mol/L的CuSO4溶液。
（1）配制该溶液因选__mL容量瓶，以下配制方法正确的是__（填字母）。
A.称取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中
B.称取6.0g胆矾溶于盛有250mL水的烧杯中
C.称取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中
D.称取6.25g胆矾配成250mL溶液
（2）假如其它操作均正确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
A.定容时俯视观察刻度线：___；
B.移液时，对于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；
C.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___。
【答案】250 D 偏高 偏低 偏低
【解析】
（1）实验室需用240mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，因无240mL规格的容量瓶，故需选用250mL的容量瓶，实际上配制的是250mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，据此对各选项进行判断；
（2）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
（1）配制240mL溶液，需要使用250mL容量瓶只能配制250mL溶液，硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以，配制250mL溶液，并非是溶质中加入250mL水，A、B、C项错误；根据上述分析，若配制250mL溶液，则所需的胆矾的质量m(CuSO45H2O)=0.025mol×250gmol-1=6.25g，D项正确；
（2）A．定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
B．移液时，没有洗涤溶解CuSO4（或胆矾）的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。
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【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有___个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。
（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。
读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。
（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。
（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：
①该晶体中Na+的配位数为___。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)
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【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )
A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4
B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－
D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解； c、结晶法； d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法
①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
②______分离水和苯的混合物
③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl
④______分离碘和四氯化碳
（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。
②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。
③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。
A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。
C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。
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【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.H2+Cl2=2HCl
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2
7N2+12H2O
B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
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【题目】在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是：
A. 当a<V<a+10时，不再生成难溶物
B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)
C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol
D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)
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【题目】将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
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【题目】按要求填空
(1)1mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数_____________，反应的离子方程式为________________。
(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O2
2Cu+SO2，该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(3)反应(2)中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为____________。
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