Question

【题目】甲、乙两位同学分别按图1所示装置进行实验，甲同学在虚线框内接一个电流计，乙同学在虚线框内没有做连接，请回答下列问题：

（1）以下叙述正确的是______

A．甲同学实验中，石墨棒上无气泡产生

B．甲、乙两同学实验中的铁片都是负极

C．甲同学实验中，电子在溶液中没有迁移

D．甲、乙同学在实验中都发现有气泡生成，产生气泡的速率甲比乙慢

（2）甲同学观察到电流计指针发生偏转，根据实验中的发现，绘制了图2，X轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则Y轴可能表示______

A．石墨棒的质量B．铁棒的质量C．c（H+）D．c（SO42-）E．c（Fe2+）

（3）采用甲同学装置，实验时把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铁电极电极反应式：______，石墨电极观察到的现象______，发生了______反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）。

Answer 1

【答案】C BC Fe-2e-=Fe2+ 石墨电极上有红色物质析出 还原

【解析】

（1）A．甲同学实验中，构成铁碳原电池，铁为原电池的负极，石墨棒为正极，氢离子得到电子生成氢气，故A错误；

B．甲同学实验中，构成了原电池，铁为原电池的负极，石墨为原电池的正极，乙同学实验中在虚线框内没有做连接，不构成原电池，铁片与稀硫酸发生化学反应，故B错误；

C．甲同学实验中，构成了原电池，电子在导线上运动，从铁到碳，溶液中没有迁移，故C正确；

D．甲同学实验中，构成了原电池，属于铁的电化学腐蚀，乙同学实验中在虚线框内没有做连接，不构成原电池，铁片与稀硫酸反应，属于化学腐蚀，电化学腐蚀速率大于化学腐蚀的速率，所以甲中产生氢气的速率比乙快，故D错误；

所以本题答案为：C；

（2）铁碳原电池中，铁是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。

A．石墨棒是正极，氢离子得电子发生还原反应，石墨棒的质量不变，故A错误；

B．由于铁是负极，不断发生反应Fe-2e-=Fe2+，所以铁棒的质量减小，故B正确；

C．由于反应不断消耗H+产生氢气，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；

D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；

E．由于铁是负极，不断发生反应Fe-2e-=Fe2+，所以溶液中c（Fe2+）增大，故E错误；

所以本题答案为：BC；

（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则电池总反应为铁与铜离子的反应，负极铁失去电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极石墨上铜离子得到电子生成铜，Cu2++2e-=Cu，石墨电极上有红色物质析出，发生还原反应，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；石墨电极上有红色物质析出；还原。