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    9．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，完成下列各题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填空）．
    A．Fe   B．FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是1～100nmnm．

    分析 （1）根据元素的化合价处于中间价态，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性；
    （2）根据透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm．

    解答 解：（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，FeSO4中Fe元素处于中间价态；
    故答案为：C；
    （2）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm，故答案为：1～100nm．

    点评 本题主要考查了铁及其化合物的知识、胶体，难度不大，注意把握物质氧化性和还原性判断的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基；
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙；
    （3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
    鉴别甲的试剂：氯化铁溶液；现象：溶液为紫色；
    鉴别乙的试剂：新制氢氧化铜；现象：蓝色溶液；
    鉴别丙的试剂：新制氢氧化铜；现象：砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列化学用语或表述正确的是（　　）
    A．Cl-离子的结构示意图：
    B．中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
    C．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2
    D．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量存在的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
    D．有大量CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与工农业生产、人们日常生活密不可分．以下现象或应用中，与电化腐蚀无关的是（　　）
    A．图中的金属材料R可以用金属锌
    B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生铁
    C．铁质器附有铜质配件，再接触处易生铁锈
    D．金属铝制品较耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是（　　）
    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
    D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

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    19．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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