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    11．氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备AlCl3固体．装置B中滴入浓硫酸发生反应：2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4，装置C中所盛装的试剂是浓硫酸，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl3+3H2．装置F的作用是吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中．安装好仪器后需要进行的操作有：①点燃B处酒精灯；②点燃D处酒精灯；③向装置B中滴加浓硫酸．这三项操作的正确顺序为③①②（用所给数字序号表示）．

    （2）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所  设计的装置进行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶，改进后的优点是防止A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞导管．

    （3）设计实验证明：
    ①AlCl3能够水解将AlCl3溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性．
    ②AlCl3是共价化合物测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物．

    分析 （1）利用浓硫酸与固体NaCl在加热条件下制备HCl，通过浓硫酸干燥HCl气体，干燥的HCl与Al在D中反应生成AlCl3，最后利用E收集制得的AlCl3，碱石灰吸空气中水蒸气、未反应的HCl，防止氯化铝水解与HCl污染空气，制备中先利用生成的HCl排尽装置中空气，再制备氯化铝；
    （2）由E的结构可知，为蒸馏烧瓶；甲中D、E之间导管较细，A1Cl3蒸气遇冷固化容易堵塞气体通路；
    （3）①测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性，说明水解；
    ②熔融状态下共价化合物不导电．

    解答 解：（1）利用浓硫酸与固体NaCl在加热条件下制备HCl，通过浓硫酸干燥HCl气体，干燥的HCl与Al在D中反应生成AlCl3，最后利用E收集制得的AlCl3，碱石灰吸空气中水蒸气、未反应的HCl，防止氯化铝水解与HCl污染空气，制备中先利用生成的HCl排尽装置中空气，再制备氯化铝，则：
    装置C中所盛装的试剂是：浓硫酸，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl3+3H2，装置F的作用是：吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中；安装好仪器后需要进行的操作为：向向装置B中滴加浓硫酸，再点燃B处酒精灯，最后点燃D处酒精灯，
    故答案为：浓硫酸；2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl3+3H2；吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中；③①②；
    （2）由E的结构可知，为蒸馏烧瓶；甲中D、E之间导管较细，A1Cl3蒸气遇冷固化容易堵塞气体通路，乙中改进后可以防止A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞导管，
    故答案为：蒸馏烧瓶；防止A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞导管；
    （3）①将AlCl3溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性，说明AlCl3水解，
    故答案为：将AlCl3溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性；
    ②共价化合物在熔融状态下不电离，离子化合物在熔融状态下能电离，所以证明氯化铝为共价化合物的方法是：测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物，
    故答案为：测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物．

    点评 本题是化学实验综合性考查，涉及对装置与操作的分析评价、实验方案设计等，关键是明确实验原理与元素化合物性质，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液中可能大员存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4-、Na+种离子，请回答：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、MnO4-（填离子符号）．
    （2）取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：d（填选项）．
    a．Cl-     b．OH-  c．CO32-   d．NO3- e．SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
    B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替
    C．放电时电子从负极经电解液流向正极
    D．该电池放电时，负极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（写离子方程式）、溶液由浅绿色变棕黄（黄） 色．
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    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成Fe（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成Fe3+．
    ②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入过量铁粉，过滤，相关反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

    已知：
    Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
    Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO
    （1）B的结构简式为：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
    （2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基
    （3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）下列关于E的说法正确的是acd
    a．能溶于水    b．能与H2发生还原反应
    c．能发生氧化反应    d．能发生消去反应
    （5）H→M的化学方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    （6）F的结构简式为：．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
    B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
    C．在空气净化器中装入活性炭层
    D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    ①镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀；
    ②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O；
    ③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
    ④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中．
    A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    B．向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al（OH）4]-

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