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【题目】2molSO21molO2充入带活塞的密闭容器中,发生反应2SO2 g +O2g 2SO3 g,达到平衡后,改变下列条件,SO3的平衡浓度不改变的是

A保持溫度和容器的容积不变,充入2molSO21molO2

B保持温度和容器的压强不变,充入1molSO3 g

C其他条件不变的情况下改用绝热容器

D保持温度和容器的压强不变,充入1molAr同时使用合适的催化剂

【答案】B

【解析】

试题分析:A、温度和容器的体积不变,充入2molSO21molO2,相当于增大压强,平衡正向移动, SO3气体平衡浓度增大,故A不符合;B、温度和容器的压强不变,充入1mol SO3g,按化学计量数转化到左边,得到nSO2=1molnO2=0.5mol,满足nSO2nO2=21,与原来的平衡是等效平衡,所以SO3气体平衡浓度不改变,故B符合;C、其他条件不变的情况下改用绝热容器,反应温度升高,平衡一定移动,SO3气体平衡浓度改变,故C不符合;D、保持温度和容器的压强不变,充入1mol Ar,体积增大,反应混合物产生的压强减小,平衡因该向气体分子数增大的方向移动,即平衡逆向移动,三氧化硫的浓度减小,故D不符合;故选B

练习册系列答案
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B. YZW元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

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当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:

(1)A是________, Z是________

(2)当X是强酸时,写出B生成C的化学方程式:___________________

(3)当X是强碱时,E是________,写出E和铜反应生成C的化学方程式:__________________

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A.放热的反应发生时不必加热

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A. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性

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C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

D. 手性分子互为镜像,它们的性质没有区别

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【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑

B. 实验开始时应先将活塞E关闭

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D. 取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

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A.豆腐 B.馒头

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