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    一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的方程式为：

    XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，试完成下列问题：?

    (1)反应前O2的体积是________。

    (2)化合物XY2的摩尔质量是________。

    (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。（填元素符号）?

    解析：根据题目中的化学方程式知该反应为反应前后气体体积不变的反应，故反应前氧气的体积等于反应后气体的体积，即672 mL，又反应后所得气体的质量为0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g，根据质量守恒知XY2的质量为1.72 g-0.96 g=0.76 g，且由方程式知其物质的量为0.01 mol，所以其摩尔质量为76 g·mol-1。?

    答案：（1）672 mL　（2）76 g·mol-1　（3）C　S


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为
    5
    5
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L-1，则：
    （1）反应前O2的体积是
    672ml
    672ml
    ．   
    （2）化合物XY2的摩尔质量是
    76g/mol
    76g/mol
    ．
    （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
    C
    C
    和
    S
    S
     （写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
    ①氮元素原子的L层电子数为
     
    ；
    ②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    ③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为
     
    ．
    （2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
    ①反应前O2的体积是
     
    ．
    ②化合物XY2的摩尔质量是
     
    ．
    ③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为
     
     （写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。

    (1)反应前O2的体积是            mL。

    (2)化合物XY2的摩尔质量是           g/mol。

    (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为      和      。(写元素符号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

    （1）反应前O2体积是           。  （2）化合物XY2的摩尔质量是           。

    （3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为        

                     和           。（写元素符号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省上饶市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为           ；

    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                            ；

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

    ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                      ；

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为              。

    Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

    (1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是            。

    (3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为    和     (写元素符号)。

     

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