【题目】化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是( )
A.煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放是为了提高空气质量
B.溴元素被称为“海洋元素”,从海水中提取溴常用热空气吹出法
C.可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体
D.废旧钢材焊接前分别用饱和溶液、溶液处理焊点,运用了盐类水解原理
【答案】C
【解析】
A.煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放能够减少空气污染物排放,从而提高空气质量,故A正确;
B.自然界中99%的溴元素主要存在与海水中,被称为“海洋元素”,将海水中的溴离子转化为溴单质后,利用溴单质具有挥发性,从海水中提取溴常用热空气吹出法,故B正确;
C.具有放射性,利用其半衰期可用于文物年代的鉴定,与质子数相同,中子数不同,互为同位素,故C错误;
D.废旧钢材表面有油脂和铁锈,Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈碱性,油脂在碱性条件下发生水解,用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂,NH4Cl溶液由于NH4+的水解呈酸性,用饱和NH4Cl溶液去除废旧钢材表面的铁锈,故D正确;
答案选C。
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【题目】与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的溶液是
A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液
C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用该装置分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B.用该装置除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2
C.用该装置加热 AlCl3 溶液制备无水 AlCl3 固体
D.用该装置获取少量 SO2 气体
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【题目】“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药,其合成路线如图:
回答下列问题:
(1)有机物 A 含氧官能团名称_____;
(2)反应②、⑥反应类型分别是_____、_____;
(3)F 的分子式为_____;
(4)请写出反应③的化学反应方程式_____;
(5)M 是 B 的一种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_____种;其中核磁共振氢谱有 4 组峰,峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式_____;
①苯环上有 3 个取代基;
②能发生银镜反应;
③能发生水解反应,且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH
(6)设计由甲苯和丙酮()为原料制备合成路线_____。
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【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体,分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子,下列物理量大小比较正确的是( )
A. 体积:②>③>①
B. 密度:③>②>①
C. 质量:③>②>①
D. 原子总数:③>②>①
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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置,回答下列问题。(已知:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O)
(1)写出a仪器的名称___;
(2)装置D产生白色沉淀现象的原因___________;
(3)E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______;
(4)F处的烧杯溶液中最终___(填“有”或“没有”)白色沉淀;
(5)F装置无法确认E处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对F装置进行改造,下列装置符合要求的是___。
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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中氧化剂是________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_____。(填数字)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_________________。
②每生成1mol FeO42-转移___mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_____mol。
(3)配平下面化学方程式,回答下列问题:____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)______。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式____。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为___。
② 利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为__________(填化学式)。
③从分类来看,NaH2PO2属于______
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式___________。
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【题目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族,其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲,歩驟如下:
①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2;
②用NaOH溶液碱浸;
③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。
已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应
下列说法不正确的是( )
A.Cu2Te中,Te的化合价是-2
B.歩骤②中,碱浸的子离方程式是:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C.歩骤③中,阴极上发生反应的电极方程式是:TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O
D.在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在,可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-
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