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    （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
    ⑤  ▲ 。
    ⑥  ▲ 。
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ▲  。
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：  ▲ 。
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列说法正确的是  ▲ （选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：  ▲ 。
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。
    （12分）
    （1）S2－+2H+=H2S↑(2分)
    （2）减少过氧化氢的分解(2分)
    （3）cd (2分，漏选得1分，错选不给分)
    （4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）(2分)
    （5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性(2分)。
    ⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分) 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
    （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
    （3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                       。
    （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）乙醇在实验中用途广泛。
    (1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，

    ①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。
    ②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B    ____      __、D_________________。
    ③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。
    _________________________________________________
    _________________________________________________
    ④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：                    。
    (2)实验室可用C2H518OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）

    请填空：
    ①写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)
    _______________________________________________________
    ②实验中加热试管的目的是：                                          
    ③试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是                         
    ④反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。

    （1）写出图中仪器A的名称：             。
    （2）装置中ｘ试剂为             ；装置中饱和食盐水的作用是                。
    （3）装置③中发生反应的化学方程式为                                     。
    （4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成     色，反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________  ____，一定不存在__________   _ ____，由最终结果可知原气体中________      _ 气体的体积比为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有­             （填序号）
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是­         （填序号）
    （3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用        滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
    (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
    A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
    B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
    C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是
    A．NO2B．H2C．O2D．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸
    （ρ=1.84g·cm－3）进行配制。
    （1）所需浓硫酸最小体积为_________。
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________。
    （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
    （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
    （6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将             。（填偏大、偏小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
    [实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
    NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

    （1）试剂X是                。
    （2）该实验装置存在一个缺陷是            。
    [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
    ①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
    ②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
    ③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。
    （3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）。
    （4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为       。
    [实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

    注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
    （5）表中ω=           。
    （6）从实验1，2可以得出的结论是            。
    （7）设计实验2、3的目的是                。

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