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10.用离子方程式表示下列反应:
①K2CO3的水解:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液2AgI(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2I-(aq).

分析 ①碳酸是二元弱酸,所以碳酸根离子分两步水解,第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子;
②发生相互促进水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体;
③碘化银溶解度大于硫化银,二者反应发生沉淀转化生成硫化银.

解答 解:①碳酸是二元弱酸,所以碳酸根离子分两步水解,第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子,所以其水解方程式分别为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合,相互促进水解生成沉淀和气体,则反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液反应的离子方程式为:2AgI(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2I-(aq),
故答案为:2AgI(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2I-(aq).

点评 本题考查了盐类水解、沉淀转化等离子方程式书写,注意反应原理和产物的判断,掌握基础是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s)
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是Al3+;Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子,其分子的空间构型为正四面体.
(2)用最详尽描述核外电子运动状态的方式,表示氧离子核外电子的运动状态
(3)Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为1:2;NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2
(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量分数)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:


时间/h
熔出率
温度
1.52.53.03.54.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.165
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
860℃0.5150.6240.6710.6900.689
950℃0.6690.7110.7130.7140.714
分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是吸热反应(填“放热”或“吸热”);在950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是充分搅拌,将钾长石粉碎成更小的颗粒.
(5)Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,该方法可行的原因是根据勒夏特列原理,将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度),化学平衡向正反应方向移动.
(6)铝可用于冶炼难熔金属,利用铝的亲氧性,还可用于制取耐高温的金属陶瓷.例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀,涂在金属表面上,然后在高温下煅烧,可在金属表面形成耐高温的涂层TiC,该反应的化学方程式为4Al+3TiO2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向.
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)在0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系如图1所示,则该反应的焓变△H<0(填:“>”、“=”或“<”);曲线c表示的物质为乙烯;随温度的升高,该反应的化学平衡常数变化趋势是减小(填写“增大”、“不变”或“减小”).

(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图2所示,组太阳能电池的负极为a(填“a”或“b”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O.
(3)以CO2为原料制取碳黑(C)的太阳能工艺如图3所示,则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO(S)+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4(S)+C;过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为2mol.
(4)一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液,在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定,所得滴定曲线如图4所示,c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(5)以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH22]的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)测得0s到10s内,C(H2)减小了0.75mol/L,下列说法正确的是(  )
A.10s-15sC(NH3)增加量等于0.25 mol/L
B.化学反应速率的关系是3v(H2)=2v(NH3
C.达到平衡后,分离出少量NH3,平衡正向移动,v增大
D.保持压强不变充入Ar气体,v减小

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
(2)B装置有三种功能:①控制气流速度②均匀混合气体③干燥混合气体.
(3)C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是B.(填编号)
A.吸收有机物     B.吸收氯气     C.吸收氯化氢
(5)E装置的作用是BC(填编号).
A.吸收氯气            B.吸收氯化氢          C.防止倒吸
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液,所需的一种主要仪器为分液漏斗
(7)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要的含氯有机物为A(填编号).
A.CH3Cl       B.CH2Cl2 C.CHCl3      D.CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O          
(B)2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池(A)不行(B)可以.
②如果不能,说明其原因(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用,请结合所学知识回答下列问题:
I、(1)已知1g H2S气体完全燃烧,生成液态水和二氧化硫气体,放出17.24kJ热量,请写出H2S气体燃烧热的热化学方式:H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-586.16kJ•mol-1
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO32-) 且H2SO3 的电离平衡常数为:K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2
(1)则等物质的量浓度的下列三种溶液:①NH3•H2O  ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③>②>①
(2)0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C(H+)>C(OH-)(“>”、“<”或“=”):
Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,KspFe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Al(OH)3沉淀(填化学式).
(2)向1.0mol Fe2(SO43和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3,至该溶液的PH为3时,所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2.5×104

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)?N2O4(g)(无色),如图所示.
(1)曲线X(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正)减慢,v(逆)减慢.(填“加快”或“减
慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),则甲中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/(L•min).
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)BCF;
A.v(NO2)=2v(N2O4
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(  )
A.Cl2B.NaClC.H2OD.NaOH

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