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    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
    A．5 B．6.25 C．20D．25
    A
    平衡时c（HI）=2mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.25mol?L-1．
    NH4I分解生成的HI的浓度为2mol?L-1+2×0.25mol?L-1=2.5mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为2.5mol?L-1，
    所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=2.5mol?L-1×2mol?L-1=5mol2?L-2．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
    A．80%B．75%C．50%D．25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：

    （1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= ________________。
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=________________。
    （3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将  ______ 。
    （4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是________________。
    （5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H____ 0（填>或<）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（   ）
    A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
    C．反应物的浓度一定降低D．每种反应物的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
    C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
    D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是
    ①混合气的压强       ②混合气的密度       ③气体的总物质的量
    ④混合气的平均分子量    ⑤混合气的总质量      ⑥B的物质的量浓度
    A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　
    ③容器中的压强不再发生变化　      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
    A．①②B．①④
    C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
    根据题意完成下列各小题：
    （1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                  。
    （用上图中出现的字母表示）

    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                    。
    a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                      （用化学方程式表示）。
    （4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式           。

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