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    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色
    B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
    C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子
    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

    分析 A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；
    B．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
    C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，根据N=nNA确定分子数；
    D．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮．

    解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以不褪色，故A错误；
    B．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为淀粉遇碘变蓝色，故B错误；
    C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，根据N=nNA知分子数为6.02×1023，故C正确；
    D．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，浓硝酸中溶解红棕色气体二氧化氮而导致浓硝酸呈现黄色，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查元素化合物知识，涉及硝酸的性质、氯气的性质、二氧化硫的漂白性等知识点，明确元素化合物性质是解本题关键，易错选项是A，注意二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
    （1）取一定体积的0.1mol．L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
    （2）选择装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
    （3）在你选择的装置上标明电极材料分别为a石墨、bFe
    （4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
    （5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．微量元素对于维持生命活动、促进健康生长发育有重要的作用．为提高民族健康水平，我国政府已实施在食盐中加KIO3或碘酸钾（填化合物名称或化学式）的措施消除碘缺乏症，在酱油中加入Fe或铁（填元素符号或元素名称）强化剂解决贫血问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是（　　）
    A．
    可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离
    B．
    用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
    C．
    橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
    D．
    若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D．

    （1）A名称为丙三醇（或“甘油”），通过水解可制得A的营养物质是油脂；
    （2）上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有B→C，C→D（填编号）；
    （3）写出由B生成C的化学方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CH-COOH；
    （4）写出由C生成D的化学方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$；其反应类型为加聚反应；
    （5）B有多种同分异构体．除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为l：l：2的所有可能有机物的结构简式为HC≡C-CH2OH和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用如图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）．试回答有关问题：

    实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
    （1）写出加热时发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （2）完成该实验尚缺的仪器是酒精灯（填名称）；产生气体从装置④的d进入，从装置⑤的b进入（填接口序号）．
    实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积．
    （3）应将实验一的装置作哪些调整？将①装置换成②装置．
    （4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO3的质量为7.5；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL，则Na2CO3样品的纯度为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
    误差分析：
    （5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：因为CO2与水反应，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3电离产生的HCO3-能使上述平衡逆移，减少了CO2的损失，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）
    A．2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量
    B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ
    C．在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能
    D．1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
    C．向氯化铁溶液中加入铁粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
    D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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