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    15．实验室里需要配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（　　）

    选项容量瓶容积固体质量实验操作
    A180mLSrCl2：28.6g加入180mL水
    B200mLSrCl2：31.8g配成200mL溶液
    C250mLSrCl2：39.8g配成250mL溶液
    D250mLSrCl2•2H2O：39.8g配成250mL溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，实验室没有180mL的容量瓶，故应选择250mL容量瓶．配制溶液的体积为250mL，需要SrCl2物质的量等于SrCl2晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需SrCl2的质量或SrCl2晶体的质量，据此判断．注意250mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为250mL．

    解答 解：A．配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，实验室没有180mL的容量瓶，故应选择250mL容量瓶，故A错误；
    B．配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，应选择250mL容量瓶，故B错误；
    C．配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，实验室没有180mL的容量瓶，故应选择250mL容量瓶．配制溶液的体积为250mL，需要SrCl2：溶质的质量为：1mol/L×159g/mol×0.25L=39.8g，故C正确；
    D．配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，实验室没有180mL的容量瓶，故应选择250mL容量瓶．配制溶液的体积为250mL，需要SrCl2：溶质的质量为：1mol/L×195g/mol×0.25L=48.8g，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如图：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：
    ①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解．
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：
    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-，
    Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓，
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）．
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高．
    （4）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.48.3
    完全沉淀3.25.29.712.49.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．氧化：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
    b．沉淀：滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
    c．分离，洗涤；
    d．烘干，研磨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②用量筒量取液体时，仰视读数
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
    A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C （s） 的物质的量减小（增大、减小、不变）．
    （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BC
    A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
    B．容器内混合气体的总质量不变
    C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
    D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积b；
    ②降低温度f．
    （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如图1

    已知：
    1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
    回答下列问题：
    （1）物质X最好选用 b
    a．盐酸b．硫酸c．硝酸
    （2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如图2所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右、温度控制在40℃左右
    （3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    （4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去．检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽．
    （5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
    ①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；
    ②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
    ③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
    计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位）4.80mg．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
    B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
    C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
    D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶、烧杯．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
    C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
    B．乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    C．醋酸与碳酸钠溶液反应　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag++Br-=AgBr↓

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