Question

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer 1

答案　D

解析　分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A项向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀，固体质量增加的是OH^－的质量，且有n(OH^－)＝n(e^－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有

解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。B项该硝酸的浓度c＝＝＝14.0 mol·L^－1。C项NO₂和N₂O₄都来自硝酸，设混合气体中NO₂的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO₂的体积分数为80%。D项得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO₃，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。