Question

11．实验室用18mol/L浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积，用10ml量筒（填仪器名称）量取5.6mL浓硫酸；
（2）若实验仪器有：A．锥形瓶   B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．圆底烧瓶 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时还必须选用的仪器是（填入字母）B F G H
（3）在配制过程中，下列操作不正确的是B C D
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（4）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数偏高
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出偏低．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择量筒规格；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）A．容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；
B．定容时，仍然需要加蒸馏水；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）实验室用18mol/L浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要选择100mL容量瓶，配制100mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则18mol/L×V=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应选择10mL量筒；
故答案为：10；量筒；5.6；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：B F G H；
（3）A．容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶在定容时，仍然需要加蒸馏水，所以不需要干燥，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，然后转移到容量瓶，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D错误；
故选：B C D；
（4）定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏高； 偏低．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、对物质的量浓度理解与计算、仪器使用等，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．