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20.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是(  )
A.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si
C.在空气中加热铝箔,发现内部的铝熔化但不滴落,说明铝不易与氧气反应
D.工业上用铝制容器盛装浓硫酸,说明常温下铝和浓硫酸不反应

分析 A.碘遇淀粉试液变蓝色;
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断;
C.铝和氧气反应生成了氧化铝;
D.常温下,浓硫酸和铝发生钝化现象.

解答 解:A.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘,该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价,碘元素的化合价由-1价变为0价,氯气是氧化剂,碘是氧化产物,所以Cl2的氧化性强于I2,故A正确;
B.高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,该反应中C元素的化合价由0价变为+2价,Si元素的化合价由+4价变为0价,说明高温下C的还原性强于Si,故B错误;
C.铝和氧气反应生成了氧化铝,又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故C错误;
D.常温下,浓硫酸和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化,该现象为钝化现象,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了实验方案评价,涉及氧化性还原性的比较、铝的性质等知识点,同时考查学生运用化学知识分析问题解决问题的能力,易错选项是B,注意高温下条件下碳的还原性大于硅,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业制备无水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1  ①
2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s);△H=-822.1kJ•mol-1 ②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol.
(2)氯化炉中通入O2的目的是与C反应,提供反应所需的热量.
(3)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO.
(4)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
(5)在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列实验操作与相对应实验目的正确的是
实验操作实验目的
AC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2
B制乙炔时用饱和食盐水代替水减慢化学反应速率
C淀粉溶液水解后冷却至室温,加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解
D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
(  )
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是(  )
A.CH3CH2CH3B.(CH32CHOHC.CH3CH2OCH2CH3D.HCOOCH2CH2OOCH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知A~O各代表一种物质,除O外其余物质均由短周期元素组成,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略).A、B、H分别是单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第三周期,第ⅡA族.化合物C和D的电子式为
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强.
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式:NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O.
(5)上图中在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有2个.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=$\frac{c(CO).c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$.能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(  )
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v(H2O)=v(H2
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO.
A.①②③B.①②③④C.D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中不属于有机物的是(  )
A.二氧化碳B.尿素C.蔗糖D.乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关电解原理的说法正确的是(  )
①电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极 
②电解池的阳极发生还原反应 
③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理也不能实现 
⑤任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生.
A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.煤化工中两个重要反应为:
①C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)$?_{△}^{催化剂}$CO2(g)+H2(g).
(1)下列说法正确的是A.
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S>0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
(2)若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂.
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组
 
温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
900210.50.53
900abcdt
①实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O的平均反应速率为0.04mol/(L•min).
②CO(g)和H2O(g)反应的△H小于0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)
③实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是a<b,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,平衡向正反应方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”).
(4)CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):
反应①:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-mkJ•mol-1
反应②:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-nkJ•mol-1
反应③:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
则m与n的关系为n>2m.

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