Question

请你写出298K时的下列反应的热化学方程式
（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H₂，吸热131.5kJ

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol

（2）用CO（g）还原l mol Fe₂0₃（s），放热24.8kJ

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol

（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ

HgO（s）=Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H=+90.7kJ/mol

（4）0.2mol 液态CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量218kJ

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

Answer 1

分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

解答：解：（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H₂，吸热131.5kJ，写出化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
（2）用CO（g）还原l mol Fe₂0₃（s），放热24.8kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol；
故答案为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
故答案为：HgO（s）=Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
（4）0.2mol 液态CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量218kJ，1mol液态CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量1075kJ；标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075 kJ/mol；
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075 kJ/mol；

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．