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    11．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（　　）
    A．减少使用化石燃料
    B．大力发展火力发电
    C．改变能源结构，开发使用清洁能源
    D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率

    分析 节能减排即节约能源，减少二氧化碳的排放，特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施，如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施，以此解答该题．

    解答 解：A．减少使用化石燃料，可减少污染物的排放，故A正确；
    B．大力发展火力发电，消耗化石能源，增大环境污染，故B错误；
    C．改变能源结构，开发使用清洁能源，可减少污染，故C正确；
    D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率，可减少能源的消耗，减少污染，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产和环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列问题：
    （1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＜n．
    （2）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
    （3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
    （2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）．
    （3）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．
    （4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度．
    （5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．100mL 2mol•L-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．硝酸钾B．醋酸钠C．硫酸氢钠D．硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
    （3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为2s22p4．
    （4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρa{\;}^{3}}$×1030mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（　　）
    A．加热的温度不同B．得到的产品不同
    C．前者要隔绝空气，后者不必D．干馏是化学变化，分馏是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Al3+、S2-、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知：醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O （其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，微溶于醇，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成Cr3+（备注：Cr2+在溶液中为蓝色）．如下步骤制备醋酸亚铬：
    [实验步骤]
    ①将100mL蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
    ②按如图连接好仪器，检查装置气密性．
    ③在A中放入1.47g K2Cr2O7粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N2．
    ④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L-1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行．
    ⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
    ⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
    回答下列问题
    （1）如图装置中，A仪器的名称为三颈烧瓶
    （2）简述如何检查该装置的气密性将装置连接好，关闭弹簧夹1.2，往装置A中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好
    （3）恒压滴液漏斗对比分液漏斗，显著的优点：
    ①更好地控制溶液滴入的速率          ②平衡压强，使液体顺利滴下；
    （4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
    （5）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O，反应完成的标志是溶液变为蓝色
    （6）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b（填字母序号）．
    a．水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
    （7）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38g，则产品的产率为81.18%．

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