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    14．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3．下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（　　）
    A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
    C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

    分析 A．盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，NaHCO3溶液呈弱碱性；
    B．盐酸促进醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，碳酸氢根离子抑制醋酸根离子水解；
    C．氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
    D．醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋酸分子的浓度就越小．

    解答 解：A．这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，NaHCO3溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是②＞④＞③＞①，故A错误；
    B．盐酸促进醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，碳酸氢根离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于氢氧根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是②＞④＞③＞①，故B正确；
    C．根据A知，这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故C错误；
    D．根据B知，醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了粒子浓度大小的比较，明确混合物的组成以及影响水解平衡的因素是解本题关键，这几组物质中都含有醋酸钠，所以只比较另外一种物质的性质即可，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．用PH试纸测定氯水的PH
    B．用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙
    C．用KSCN溶液检验Fe2+的存在
    D．液溴保存时通常要加少量水液封

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
    B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
    D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在氯化亚铁溶液中，加入氯水，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Cl2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Fe3+；（以上2空填相应微粒的符号）
    （2）现提供以下试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液 
     B．氢氧化钠溶液
    C．四氯化碳          
    D．硫氰化钾溶液
    请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
    乙同学正确选用试剂实验现象
    第一种方法
    第二种方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．请回答下列问题：
    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种，制备乙炔的方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d（填序号）．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式：．
    （4）写出由乙炔制备聚氯乙烯的方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物1H-NMR谱图吸收峰的数目正确的是（　　）
    A．    
     2种    		B．       
      2种    		C．       
    3 种    		D．    
    2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O-→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
    （2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用饱和食盐水代替水；
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液；
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象溶液褪色．

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    3．研究人员最近发现了“水”电池．这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
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    4．鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，宜选用的试剂组是（　　）
    ①溴水和淀粉溶液　②AgNO3溶液和稀硝酸　③氯水和CCl4　④氯水和KI-淀粉溶液．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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