练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是 C16H10N2O2
    C．该物质是苯的同系物D．它含有碳碳双键、羰基等官能团

    分析 由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含碳碳双键、苯环、C=O键，结合苯、烯烃的结构及有关概念来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；
    B．由结构简式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正确；
    C．有机物含有O、N等元素，属于烃的衍生物，不是苯的同系物，故C错误；
    D．由结构简式可知含有碳碳双键、羰基等官能团，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与物质类别的关系，注重基础知识的考查和知识迁移应用，侧重概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是
    ①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
    ②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
    ③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
    ④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
    ⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　　）
    A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该化学反应在3 min时达到平衡状态
    B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75%
    D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（　　）
    A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
    B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
    C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
    D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A
    在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色    		4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B
    溶液由先浑浊后澄清    		Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C
    溶液中无气泡产生    		CO22-+H+=HCO3-+H2O
    D
    有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色    		Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）
    ①A单质＞B单质＞R；            ②R＞A单质＞B单质；
    ③B单质＞R＞A单质；            ④A单质＞R＞B单质．
    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3杂化，其固体时的晶体类型为分子晶体．
    （3）写出D原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
    （4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD2物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）
    （1）曲线II （ 选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
    （2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；CuSO4 的物质的量浓度0.1mol/L．
    （3）t2时所得溶液的pH为1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用某冶金厂的废渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高纯度的Al2O3，过程如图1：

    （1）写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
    过程①中FeS转化为Fe3+和硫单质，写出此反应的离子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
    （2）将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是C（填编号）．
    A．品红溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
    （3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相对含量的变化如图2所示，则x的值的范围为2.5～3.5．控制溶液的温度为70～80℃的目的是过高的温度不利于聚铁的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体或温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁）．
    （4）过程③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案