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    1．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
    B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料
    C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多
    D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜

    分析 A．液体氨汽化吸收大量的热；
    B．乙醇能够燃烧放出热量；
    C．碳酸氢钠与盐酸反应消耗氢离子；
    D．含有醛基的物质都能发生银镜反应．

    解答 解：A．氨气可用作制冷剂，是因为液体氨汽化吸收大量的热，与氨气水溶性无关，故A错误；
    B．乙醇能够燃烧放出热量，所以乙醇可以做燃料，故B正确；
    C．碳酸氢钠与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故C正确；
    D．葡萄糖含有醛基，能够发生银镜反应，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
    ②下列叙述不正确的是BC；（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2；
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区；
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式；
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
    A．与是同一物质
    B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
    C．煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯
    D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用正确的序号填空：①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
    互为同位素的是①；       
    互为同素异形体的是②；
    互为同分异构体的是④；   
    互为同系物的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
    C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
    回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是共价键．
    （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
    A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
    B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色
    C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
    D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
    a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
    （2）图1为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的正极，b极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）某小组按图2所示的装置探究铁的腐蚀．

    完成下列填空：
    ①图2为电化学腐蚀类型中的吸氧腐蚀．图3是图2所示装置的示意图，在图3的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．
    ②写出正极的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．
    ③按图2装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是abc．
    a．用纯氧气代替具支试管内的空气
    b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
    c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）
    A．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
    B．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
    C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
    D．D与其他元素均能形成离子化合物

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