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2.100mL溶液中溶有0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 ,则该溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L.

分析 0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 中含有的氯离子的物质的量为0.1mol+0.1mol×3=0.4mol,再根据c(Cl-)=$\frac{n(C{l}^{-})}{V}$来计算.

解答 解:0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 中含有的氯离子的物质的量为0.1mol+0.1mol×3=0.4mol,则此溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=$\frac{n(C{l}^{-})}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L,
故答案为:4mol/L.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意明确溶液中氯离子来自溶质的完全电离.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,结合下列信息:
(1)A原子核外电子总数是内层电子数的三倍,A、E同主族;  
(2)B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应,得到离子化合物H;  
(3)C的焰色反应呈黄色;
(4)D在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小.回答下列问题:
(1)写出D在元素周期表中的位置:第三周期第ⅢA族;
(2)化合物H的水溶液pH< 7,其原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用离子方程式表示);
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应,写出该物质的电子式
(4)某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系.设计如图装置:
①溶液a和固体b分别为硝酸,碳酸钠或碳酸氢钠;
②该装置有一个明显不足是没有除去二氧化碳中挥发的硝酸;若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-,或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.28g乙烯(C2H4)中含有的π键数与13g乙炔(C2H2)中含有的π键数一样多
B.通过MnO2催化使H2O2分解,产生16g O2时转移电子数为2NA
C.2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA
D.5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.m g相对分子质量为M的二元强碱溶于水配制V L溶液,该溶液中c(OH-)为(  )
A.$\frac{m}{MV}$mol•L-1B.$\frac{2m}{MV}$mol•L-1C.$\frac{m}{2MV}$mol•L-1D.$\frac{2M}{mV}$mol•L-1

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17.已知王水由盐酸和硝酸组成,c(Cl-)+c(NO3-)=18mol•L-1.为了测定王水的组成,取100mL该王水加水稀释至250mL,取25mL稀溶液加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤、烘干、称重,得固体质量mg.则该王水中硝酸的物质的量浓度(mol•L-1)为(  )
A.$\frac{10m}{143.5}$B.$\frac{100m}{143.5}$C.18-$\frac{100m}{143.5}$D.18-$\frac{10m}{143.5}$

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7.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(  )
A.在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.在0℃,1标准大气压下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下,1mol酒精的体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体,其体积也相同

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14.N的质量数为14,在微粒[NH3T]中,电子数、质子数、中子数之比为(  )
A.10:7:11B.10:11:9C.10:11:8D.11:9:10

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11.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高猛酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色,在一定条件下与足量的H2发生加成反应,其加成产物的一氯代物(不考虑立体结构)有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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12.由K2SO4、Al2(SO4)?3、H2SO4及KAl(SO4)?2•12H2O组成的混合溶液,测得c(H+)?=0.3mol•L-1,c(Al3+)=0.3mol•L-1,c(SO42-)?=0.8mol•L-1,则c(K+)为(  )
A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

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