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    【题目】写出下列反应的热化学方程式。

    （1）16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量 。

    （2）1 L 1 mol·L1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量 。

    （3）12 g C(s)与适量O2(g)反应生成CO2(g)，放出393．5 kJ热量 。

    （4）氢气与碘蒸气反应，生成1 mol碘化氢气体时，吸收25．59 kJ热量 。

    （5）1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量 。

    【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1（2分）

    （2）KOH(aq)+HNO3(aq)KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1（2分）

    （3）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1（2分）

    （4）H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=+51.18 kJ·mol1（2分）

    （5）C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2 800 kJ·mol1（2分）

    【解析】略

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    化学方程式

    焓变

    ΔH/(kJ·mol1)

    甲烷

    氧化

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

    ΔH1

    CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

    322.0

    蒸汽

    重整

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    206.2

    CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

    165.0

    ①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

    ②1 mol甲烷完全燃烧的反应热为ΔH2，则ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

    （2）物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。实验测得该反应的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量关系图合理的是 。

    （3）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

    2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

    则用标准状况下的3． L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为 (用含有a和b的代数式表示) kJ。

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    【题目】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

    A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

    C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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