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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
    B．1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
    C．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子
    D．将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol

    分析 A．根据元素化合价升高被氧化判断；
    B．根据钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2都是由0价升高到+1价分析；
    C．根据氯气被铁还原成-1价氯计算；
    D．氯气与水反应为可逆反应，不能反应到底．

    解答 解：A．反应Na→Na2O钠元素化合价升高被氧化，Na2O→Na2O2中钠元素化合价不变没有被氧化，故A错误；
    B．钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2都是由0价升高到+1价，所以1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数，故B正确；
    C．因为氯气被铁还原成-1价氯，所以1molCl2与足量Fe反应转移2mol电子，故C错误；
    D．氯气与水反应为可逆反应，不能反应到底，所以1molCl2通入1L水中转移的电子小于1mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意氯气与水反应为可逆反应，不能反应到底，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱性氧化物--氧化铁--FeOB．酸性氧化物--碳酸--C0
    C．酸--硫酸--H2SD．盐--纯碱--Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于实验室制取乙烯的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸起吸水和催化作用B．药品加入顺序为：浓硫酸→乙醇
    C．反应原理是取代反应D．温度计水银球应该插入溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、H+、OH-
    C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+B．ClO-、K+、SO42-、Ba2+
    C．CH3COO-、K+、Na+、CO32-D．Fe2+、Ag+、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把100g某浓度的NaOH溶液（ρ=1.20g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50mL，物质的量浓度为8mol/L，则原溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．2.80 mol•L-1B．3.20mol•L-1C．4.0 mol•L-1D．4.80mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质．试推出各物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）写出下列物质的化学式：
    ANa2O2    DNa2CO3   ENaCl
    （2）写出下列反应化学方程式：
    A→D2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    B→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    C→ENaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某工业废水中可能含有如下离子中的若干种，铁离子，铝离子，亚铁离子，铜离子，氯离子，碳酸根离子，硝酸根离子，硫酸根离子，硅酸根离子有的离子浓度可能比较大．
    （1）取少量溶液加入硫氰化钾溶液无明显变化．
    （2）另取溶液，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体，遇空气变成红棕色．
    （3）向2所得的溶液中，加入氯化钡，溶液，有白色沉淀生成．
    （4）向2所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，在所得滤液中加入，盐酸至酸性再加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成．
    一定不含有的离子是Fe3+、CO32-和SiO32-，一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-和SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下，水的离子积Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
    （1）实验时，烧杯中应盛A（选A或B）溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=13．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=6.5．
    （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为M++H2O?MOH+H+．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是④⑤（填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
    ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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