Question

【题目】已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F 在元素周期表中的相对位置如图，B 与D 能形成两种无色气体，D 是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素；

请回答下列问题:

（1）BF2 的结构式为:_____________；

（2）D和F的简单氢化物中沸点较高的是:________。(填化学式)

（3）实验室制取G2气体的离子方程式为:____________________；

（4）在微电子工业中，C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物 不污染环境，其化学方程式为:___________________；

（5）FD2 气休通入BaCl2 和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体， 有关反应的离子方程式为_____________________；

（6）火箭使用B2A8C2 作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种 无污染的气体，其化学方程式为:_________________；

（7）上述元索可组成盐Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉定的物质的量为:__________。

Answer 1

【答案】 S=C=S H2O MnO2+4H-+2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 0.022mol

【解析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，则A为氢元素；D是地壳中含量最多的元素，则D是氧，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为铝；由B、F在元素周期表中的相对位置及B与氧元素能形成两种无色气体，则B为碳，F为硫，G为氯；即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl。（1）CS2的结构类似于CO2，其结构式为S＝C＝S；（2）水分子间存在氢键，H2O常温下是液态，H2S常温下是气态，沸点较高的是H2O；（3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取Cl2，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）H2O2氧化一水合氨，得到无污染的气体产物为氮气，同时还原产物为水，所发生反应的化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O；（5）SO2气体通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和无色气体NO，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；（6）火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，产生N2、CO2及水，其化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑；(7)盐Q是NH4Al(SO4)2，其物质的量为0.01 mol，而Ba(OH)2物质的量为0.024 mol，则n(BaSO4)＝0.02 mol，0.01 molAl3＋产生0.01 molAl(OH)3，过量的OH－先与铵根反应，用去0.01 mol，还有0.008 molOH－溶解掉0.008 molAl(OH)3，故最终沉淀为0.02 molBaSO4和0.002 molAl(OH)3，共计是0.022mol。