铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆.五水硫酸铜可用作杀菌剂． (1)Cu位于元素周期表第IB族．Cu2+的核外电子排布式为． (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图.可确定该晶胞中阴离子的个数为． (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O.其结构示意图如下: 下列说法正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．

(1)Cu位于元素周期表第IB族．Cu²⁺的核外电子排布式为________．

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．

(3)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________(填字母)．

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP³杂化SP³

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]2＋配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是________．

(5)Cu₂O的熔点比Cu₂S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________．

答案：
解析：

提示：

考查考生对常见元素核外电子排布、电负性概念、常见杂化轨道类型，以及离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键情况了解；考查考生观察、读图、信息迁移及其表达能力．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）C₆₀分子能与F₂发生加成反应，其加成产物为

C₆₀F₆₀

，C₆₀分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C₆₀分子，则一个C₆₀晶胞的质量为

2880

．
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是

．
a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有

．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为

正四面体

，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为

3：1

，一个晶胞中N原子数目为

．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为

，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为

．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的原子半径为

ρNA

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A

NaCl

，B

CsCl

，C

干冰

，D

金刚石

，E

石墨

．（填名称或化学式）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是

．
a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有

．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为

．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为

，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的原子半径为

ρNA

．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名称或化学式）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______．
a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有______．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为______．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的原子半径为______．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）C₆₀分子能与F₂发生加成反应，其加成产物为______，C₆₀分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C₆₀分子，则一个C₆₀晶胞的质量为______．
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______．
a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有______．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为______，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为______，一个晶胞中N原子数目为______．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为______．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的原子半径为______

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省雅安中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

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