练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于物质分类，下列叙述中正确的是（ ）

    A.烧碱和纯碱都属于碱

    B.金属氧化物一定是碱性氧化物

    C.电离时生成OH－，则该化合物为碱

    D.胶体不是一种化合物，而是一种混合物

    【答案】D

    【解析】

    A.烧碱NaOH属于碱，而纯碱Na2CO3属于盐，A错误；

    B.金属氧化物可能是碱性氧化物，如CaO、Na2O，可能是两性氧化物如Al2O3，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7，B错误；

    C. 碱是指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根离子，但其属于盐类，C错误；

    D.胶体属于分散系，分散系是混合物，不是一种化合物，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O2＝O2↑＋2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

    实验序号

    H2O2溶液浓度/%

    H2O2溶液体积/mL

    温度/℃

    MnO2用量/g

    A

    5

    10

    20

    0.1

    B

    15

    10

    20

    0.1

    C

    20

    10

    30

    0

    D

    20

    10

    30

    0.1

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用于鉴别甲苯和苯的是（ ）

    A. 水B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 酸性高锰酸钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）

    A. ①澄清，②浑浊B. ①、②都浑浊C. ①、②都澄清D. ①浑浊，②澄清

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（　　）
    A.它们的分子数之比为2：3
    B.它们的原子个数之比为9：8
    C.它们的质量之比为1：3
    D.同温同压下，两气体体积比为3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是 ， 原子个数之比是 ， 质量之比是 ， 密度之比是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是（ ）

    A.面粉与食盐的混合物B.石灰石与泥沙的混合物

    C.碘与酒精的混合物D.泥沙与氯化钠的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）

    A．体积②＞③＞①＞④

    B．密度②＞③＞①＞④

    C．质量②＞①＞③＞④

    D．氢原子个数①＞③＞②＞④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

    温度(℃)

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1） ①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。

    a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2） 0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。

    （3）常温时，将a mol 氨气溶于水后，再通入b mol 氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，则一水合氨的电离平衡常数Kb=_______(用ab 表示)。

    （4）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。

    （5）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。

    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。

    a.容器内压强不随时间改变

    b.混合气体的密度不随时间改变

    C.单位时间内生成a mol CO 的同时消耗a mol H2

    d.混合气中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案