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    2．与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．OH-B．NH4+C．H3O+D．CH4

    分析 不带电荷的微粒中质子数等于电子数，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数；NH2-具有9个质子，10个电子．

    解答 解：A、一个OH-中有9个质子和10个电子，和NH2-的质子数和电子数相同，故A正确；
    B、一个NH4+中含有11个质子和10的电子，和NH2-的质子数不同，故B错误；
    C、一个H3O+中含有11个质子和10的电子，和NH2-的质子数不同，故C错误；
    D、一个CH4中含有10个质子和10个电子，和NH2-的质子数不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查微粒的质子数和电子数，明确原子序数与质子数、电子数的关系即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生活、生产密切相关．对如表现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用
    B局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO2
    C潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3
    D“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
    D．2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：
    性质8O16S34Se52Te
     
    单质熔点/℃-218.4    113271450
    单质沸点/℃-183444.66851390
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    回答下列问题：
    （1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
    （2）硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4（填化学式）．
    （3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
    （4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
    （5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．上图中M、N、Q点平衡常数K 的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
    C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为a＞b＞c
    D．由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
    B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知49%（溶质的质量分数）的硫酸溶液的浓度为amol•L-1，试判断98%硫酸溶液的浓度为（　　）
    A．大于2amol•L-1B．等于2amol•L-1C．小于2amol•L-1D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在Nal和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
    ①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2=2HIO
    ③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
    （1）H2O2在反应①中的作用是A，在③中的作用是B．
    A．氧化剂
    B．还原剂
    C．既是氧化剂，又是还原剂
    D．既不是氧化剂，也不是还原剂
    （2）H2O2、I2、HIO氧化性由强到弱的顺序是HIO＞H2O2＞I2．
    （3）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．根据所学实验知识，完成下列空白．
    （Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化

    （1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有AB（填选项）
    A．离子键       B．极性共价键   C．非极性共价键
    （2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面C（填选项）
    A．两边一样高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不确定
    （3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，通过实验获得如下数据，则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（计算结果保留一位小数）
    实验试剂及用量溶液温度
    t1t2
    ①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
    ③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
    （已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．）．下列关于该实验的说法正确的是AF．
    A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小
    B．可以用铜丝代替a仪器
    C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高
    D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高
    E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
    F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．

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