在物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+),则下列关系式正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1
科目:高中化学 来源: 题型:
作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站,上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构,这对解决城市环境污染意义重大。目前,上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4,它们的燃烧反应如下:
2CO+O22CO2
2H2+O22H2O
CH4+2O2CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是________,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”),如不做改进,可能产生的不良后果是_____________。
管道煤气中含有烃类,除甲烷之外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表。
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
烷点/℃ | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
试根据表中某个关键数据解释:冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D是分布在三个不同短周期内除稀有气体以外的四种元素,它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍,而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数。回答下列问题。
(1)画出C元素的原子结构示意图________。
(2)在化合物DC2的晶体结构中,最小的环上有________个D原子。
(3)在化合物BC2的晶体中,每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有________个。
(4)写出符合通式BnAn(n≥6)且分子中所有A、B原子处于同一平面内的两种化合物的结构简式____________、____________。
(5)化合物DA4具有强还原性,将它加入硝酸银溶液中,会产生银镜,同时生成DC2和硝酸,该反应的化学方程式(用具体的化学式表示)是________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)金属导电靠________,电解质溶液导电靠________。
(2)影响金属键强弱的因素有_______________、_______等。一般说来,金属键越强,则金属的熔点________,硬度________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,水电离出的H+浓度为( )
A.1×10-12 mol·L-1 B.1×10-7 mol·L-1
C.5×10-13 mol·L-1 D.5×10-12 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是( )
A.Mg、AlCl3、-
B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应:A(g) B(g),其反应过程中能量变化如下图所示,下列说法错误的是
(以Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能)
A.该反应的 ΔH = Ea(正) - Ea(逆)
B.该反应的Ea(正) = E3 - E2
C.只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行
D.可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2 - E1
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科目:高中化学 来源: 题型:
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生如下反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是( )
| A. | NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
| B. | NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
| C. | 每消耗0.2mol氧化剂,可收集到5.418L气体 |
| D. | 若生成1molHNO3,则转移NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验能达到预期目的的是( )
A.利用氯化铁溶液鉴别苯酚和甲醇溶液
B.向甲酸和甲醛的混合液中,滴入新制的银氨溶液加热,检验甲醛的存在
C.用碘水检验淀粉是否发生了水解反应
D.利用能否与乙醇发生酯化反应来鉴别乙酸和硝酸
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