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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
    B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子
    D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

    分析 A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol；
    B、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；
    C、Na2O2中含2molNa+和1molO22-；
    D、标况下，甲醇为液态．

    解答 解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75NA，故A错误；
    B、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH-数目大于0.2NA，故B错误；
    C、Na2O2中含2molNa+和1molO22-，故1molNa2O2中含3mol离子，即3NA个，故C正确；
    D、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3）
    C．pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.2 mol•L-l CH3COOH溶液与0.1 mol•L-l NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（　　）
    A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液滴定测得．该反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中．加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续半分钟不褪为止，共消耗21.02mL I2溶液；再平行进行上述实验过程两次，分别消耗I2溶液21.48mL、20.98mL．
    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用：
    煮沸的原因：除去溶液中溶解的O2；
    冷却的原因：避免维生素C被O2氧化；
    （2）列式计算样品中维生素C的质量分数（用百分数表示，结果保留两位小数）：92.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$，SO${\;}_{3}^{2-}$，CO${\;}_{3}^{2-}$，CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．CH3COO-D．SO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH4Cl溶液
    （2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）之比为10-4：1
    （3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图象描述正确的是（　　）
    A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0
    B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大
    C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化
    D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3NA
    B．标准状况下，2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子
    C．4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
    D．1 mol 分子中含碳碳双键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验叙述有错误的是（　　）
    A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
    B．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解
    C．证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
    D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖
    E．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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